Социальные сети:

Бром применение в медицине


Бром

Бром

 

Бром – химический элемент VII группы Периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева под номером 35, единственный жидкий элемент – неметалл.

 

Открытие брома

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье Антуаном Жеромом  Баларом (1802-1876). Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Изучая рассолы средиземноморских соляных промыслов, он открыл новый элемент, который назвал «муридом» (от лат. muria – рассол), но вскоре знаменитый французский химик и физик Гей-Люссак переименовал его в бром.

Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстаса Либиха, в то время очень известного немецкого химика, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а французскому химику Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.

А А. Балар за свое выдающееся открытие был награжден медалью Лондонского Королевского Общества, которая давалась только за крупные научные заслуги.

 

Бром

Это тяжелая (плотность брома более, чем в три раза превышает плотность воды), маловязкая, красно-бурая жидкость, легко испаряющаяся при комнатной температуре в виде красного пара с выделением сильного неприятного запаха, похожего на запах хлора и имеющего раздражающее воздействие на глаза и верхние дыхательные пути; легко растворяется в воде или сероуглероде, образуя красный раствор; менее активен, чем хлор, но активнее йода; легко соединяется со многими элементами и производит обесцвечивающий эффект; при попадании на кожу вызывает болезненные язвы. Бром представляет  значительную опасность для здоровья и при работе с ним должны соблюдаться все необходимые меры безопасности.

 

Бром в медицине

Ключевой сферой применения брома является производство фармацевтических препаратов.

Бром в качестве средства от бессонницы и нервного переутомления начали применять вмедицине особенно широко во второй половине ХІХ – начале ХХ века. Упоминание об этом можно найти в литературе того времени, в частности, в знаменитом литературном произведении Ярослава Гашека «Похождения бравого солдата Швейка».

Особенно эффективен бром при восстановлении нормального соотношения процессов возбуждения и торможения в коре головного мозга, т.к. он концентрируется и накапливается в мозге, что способствует «авторегулированию» взаимосвязанных процессов головного мозга. Кроме того, в организме человека бром обнаружен в крови, в почках, щитовидной железе.

Бром участвует в регуляции деятельности центральной нервной системы, нормализует ее состояние при напряжении, влияет на функции щитовидной железы.

Бромированные вещества являются важными компонентами многих лекарств, включая болеутоляющие, седативные и антигистаминные препараты. На самом деле, соединения брома являются активными ингредиентами в нескольких препаратах, которые лечат пневмонию и кокаиновую зависимость. В настоящее время несколько препаратов, содержащих соединения брома, проходят испытания для лечения болезни Альцгеймера и нового поколения лекарств против рака, СПИДа, наркотиков.

 

Бром в ядерной физике

Бром оказался причастен к одному из важных открытий в области ядерной физики. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов брома наиболее интересен бром-80, на примере которого известным советским ученым, «отцом атомной бомбы» И.В. Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.

В настоящее время известно уже более 100 ядерных изомеров, а число искусственных изотопов брома достигло 16. Так, изотопом бром-82 наряду с кобальтом-60 и натрием-24 лечат некоторые злокачественные опухоли.

 

БРОМ — Большая Медицинская Энциклопедия

БРОМ (Bromum, Br) — хим. элемент VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, подгруппы галогенов; широко применяется в различных областях промышленности и медицины; ат. номер 35, ат. масса 79,904, валентность —1 (реже +1, +3, +5, +7). Открыт в 1826 г. франц. химиком Баларом (A. J. Balard). Известны 2 стабильных и 20 радиоактивных изотопов. Содержание Б. в земной коре составляет 1,6•10-4 % (по массе). В природе Б. встречается в виде соединений — в воде некоторых соляных озер, морской воде (до 0,005%), в буровых водах и как примесь в хлорсодержащих минералах. Б. содержится также в растительных организмах; наиболее богаты им чечевица, фасоль, горох. В животных организмах Б. содержится преимущественно в крови, спинномозговой жидкости, гипофизе.

В промышленности Б. получают из природных источников — из морской воды, сгущенных рассолов (рапы) соляных озер. Для получения брома рапу (предварительно подогретую и подкисленную) подают на верх бромной колонны, откуда она стекает по насадке навстречу току хлора и водяного пара. Выделившийся Б. конденсируют в холодильнике. Для транспортировки Б. переводят в соединение с железом (Fe3Br8), т. к. свободный Б. разъедает тару.

Чистый Б. представляет собой тяжелую буро-красную жидкость с резким запахом; плотность его при t° 20° — 3,12 г/см3, t°пл - 7,3°, t°кип +58,8°. Молекула Б. во всех агрегатных состояниях состоит из двух атомов (Br2).

Растворимость Б. в воде 35 г/л. Раствор Б. в воде (бромная вода) представляет собой темно-красную прозрачную жидкость, содержащую продукты взаимодействия Б. с водой, находящиеся в равновесии со свободным бромом:

Br2 + H2O ←→ HBr + HBrO.

Бромная вода применяется как окислитель и бромирующее средство в химическом синтезе и анализе. Значительно лучше Б. растворим в органических растворителях — четыреххлористом углероде, хлороформе, бензоле и др.

По химическим свойствам Б. аналогичен хлору и является весьма активным окислителем. Со многими металлами и металлоидами он реагирует на холоду с образованием бромидов, напр.:

Sn + 2Br2 = SnBr4,

2P+ 3Br2 = 2PBr3.

При нагревании Б. соединяется с водородом, образуя бромистый водород:

H2 + Br2 = 2HBr.

Бромистый водород — бесцветный газ, дымящий на воздухе, хорошо растворим в воде; t°пл — 88°, t°кип — 68,7°. Раствор бромистого водорода в воде (бромистоводородная к-та) является сильной кислотой, обладает слабыми восстановительными свойствами. Кислородные кислоты Б.— бромноватистая (HBrO) и бромноватая (HBrO3) являются сильными окислителями в кислой среде. Известны окислы Б. состава Br2O, BrO2 и Br3O8. При взаимодействии с йодом на холоду образуется бромистый йод (IBr)— черно-коричневые кристаллы с резким запахом.

Б. образует много соединений с различными органическими веществами.

Б. широко применяется в промышленности — в производстве антидетонаторов горючего, в органическом синтезе, в фармацевтической, фото- и кинопромышленности.

Некоторые органические соединения Б. используют как инсектициды, а также как эффективное огнетушащее средство.

В медицине, при лечении неврозов, истерии, бессонницы и других расстройств нервной системы, широко применяются бромиды калия, натрия, кальция и аммония (см. Бромиды), а также некоторые органические соединения Б. (напр., бромкамфора, бромизовал и др.). Чрезмерное накопление в организме бромистых солей (бромизм) вызывает кожные сыпи (см. Бромодерма) и угнетение нервной системы.

Бром радиоактивный

Известно 20 радиоактивных изотопов Б. (включая изомеры) с массовыми числами от 74 до 90. Все эти изотопы короткоживущие.

В биологии и медицине применяют гл. обр. изотоп 82Br с периодом полураспада (Т1/2), равным 35,34 час. Он распадается с испусканием бета-частиц с максимальной энергией E=0,44 Мэв (100%) и гамма-излучением, содержащим 19 линий, из которых наиболее интенсивные 8 лежат в интервале энергий от 0,554 до 1,475 Мэв.

В целях диагностики, гл. обр. при исследовании обмена воды и электролитов, применяется нейтральный изотонический, апирогенный и стерильный раствор бромида натрия с удельной активностью от 0,1 до 1 мкюри/мг и радиоактивной концентрацией 1—10 мкюри/мл. Применяют также меченные 82Br бромсульфалеин и некоторые белки.

Активность препаратов с 82Br и создаваемую ими дозу излучения измеряют обычно с помощью сцинтилляционных счетчиков и ионизационных камер.

82Br относится к изотопам средней радиотоксичности. До принятым в СССР нормам радиационной безопасности среднегодовая концентрация его в воздухе рабочих помещений может составлять 1,9•10-10 кюри/л. На рабочем месте (без специального разрешения органов сан.-эпид, службы) можно использовать препарат активностью до 10 мккюри, что соответствует допустимому содержанию 82Br в организме человека в 11 мккюри.

См. также Изотопы (радиоактивные), Радиоизотопное исследование.

Профессиональные вредности

Парообразный Б. действует на организм аналогично хлору, однако несколько слабее. При вдыхании даже незначительных количеств паров Б. появляется кашель, носовое кровотечение, головокружение, головные боли, иногда рвота, понос, мышечные боли во всем теле.

При вдыхании значительного количества паров Б. появляется сыпь на коже, напоминающая корь или крапивницу, коричневая окраска слизистой оболочки рта, конъюнктивы, насморк, кашель, удушье, спазмы голосовой щели, охриплость и т. д. Вдыхание даже небольшого количества Б. вызывает у страдающих бронхиальной астмой тяжелые приступы. Вдыхание паров Б. высоких концентраций вследствие хим. ожога легких может привести к смертельному исходу. При попадании жидкого Б. на кожу последняя окрашивается в желтый цвет, появляются ожоги различной степени выраженности, зачастую переходящие в плохо заживающие язвы.

Первая помощь

При попадании жидкого Б. на кожу немедленно смыть его струей воды. Пораженный участок смазать ланолином или любой мазью, содержащей бикарбонат натрия.

При отравлении парами Б. вынести пострадавшего из зараженной атмосферы, освободить от загрязненной одежды, обеспечить тепло, покой, чистый воздух. Как можно раньше — ингаляция кислорода и госпитализация. При явлениях раздражения верхних дыхательных путей рекомендуется вдыхание 2% раствора (распыленного) тиосульфата натрия (Na2S2O3), щелочных растворов (бикарбоната натрия, бората натрия). Необходимо промыть глаза, нос, рот 2% раствором бикарбоната натрия. Пить теплое молоко с боржомом или содой, кофе. При упорном болезненном кашле — кодеин или дионин. Для предупреждения развития отека легких ввести внутривенно 10— 20 мл 10% раствора хлорида кальция (CaCl2), 300 мг аскорбиновой к-ты.

По показаниям: стимуляторы дыхания (лобелин, цититон внутривенно), сердечные средства (0,5 мл 0,05% раствора строфантина с глюкозой в вену; подкожно — кофеин, камфору, коргликон).

Для диагностики возможного отека легких в целях своевременного начала лечения используют рентгенографию. С целью замещения и выведения Б. из организма принимают хлорид натрия по 10—30 г 4 раза в день.

Профилактика

Герметизация аппаратуры и надзор за ее исправностью, надежные местные вытяжные устройства (особенно при заполнении тары, бромировании и других работах), применение небьющейся тары, изолированное хранение Б. Индивидуальная защита: использование фильтрующего противогаза марки В, изолирующих шланговых противогазов, резиновых перчаток, сапог, передников; строгое выполнение правил техники безопасности. Необходимы также периодические медосмотры и систематический контроль за концентрацией Б. в воздухе на рабочих местах. Лицам с повышенной чувствительностью к Б. работа с ним и его соединениями противопоказана.

Предельно допустимая концентрация паров Б. в воздухе производственных помещений — 2 мг/м3.

См. также Бромированные углеводороды.

Библиография Верховская И. Н. Бром в животном организме и механизм его действия. М., 1962, библиогр.; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, ч. 1—2, JI., 1971; К с e н-зенко В. И. и Ста с и н e в и ч Д. С. Технология брома и йода, М., 1960; H е-к р а с о в Б. В. Основы общей химии, т. 1—2, М., 1973; Рем и Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Bromine and its compounds, ed. by Z. E. Jolles, L., 1966.

Б. радиоактивный — Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов, с. 164, М., 1972; Нормы радиационной безопасности (НРБ — 69), М., 1972; Radioisotope production and quality control, Thechn. Rep. Ser., № 128, p. 80, Int. Atomic Energy Agency (IAEA), Vienna, 1971.

Бром и его действие на организм человека. Справка

При обычных условиях бром – тяжелая жидкость с резким запахом, в отраженном свете темно фиолетового, почти черного цвета, в проходящем – темно красного; легко образует желто бурые пары. Температура плавления  7,25 °С, температура кипения 59,2 °С.

Бром растворим в воде (3,58 г в 100 г при 20 °С), в присутствии хлоридов (химические соединения хлора) и особенно бромидов (химические соединения брома) растворимость повышается, а в присутствии сульфатов понижается.

По реакционной способности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом. С другими галогенами (фтором, хлором, йодом) образует неустойчивые соединения, отличающиеся высокой химической активностью.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует даже при повышенных температурах, его нестойкие соединения с этими элементами получают косвенными методами. Бром также не вступает в реакцию с углеродом.

При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды. К действию брома устойчивы тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Бром – сильный окислитель.

Бром – довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37х10 4 (примерно 50 е место).

Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния. Собственные минералы брома – бромаргирит (бромид серебра) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра) – чрезвычайно редки.

Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в Кулундинской степи на Алтае.

Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты.
Бром ядовит: токсическая доза для организма составляет 3 г, летальная – от 35 г.

При содержании брома в воздухе 0,001% наблюдаются раздражение слизистых оболочек, головокружение, кровотечение из носа. При концентрации 0,02% – удушье, спазмы, заболевание дыхательных путей. Попадание на кожу жидкого брома вызывает зуд, при длительном действии образуются медленно заживающие язвы.

Бром оказывает очень глубокое действие на лимфатические железы, в особенности на околоушную железу, яичники и яички. Он вызывает быстрое увеличение их в объеме и особого рода затвердение: пораженная железа тверда, как камень. Важная характеристика: поражаются железы только на левой стороне.

При внутреннем употреблении малых доз и очень высоких разведений бром производит своеобразное действие на головной и спинной мозг – он понижает интеллектуальную работоспособность и подавляет рефлекторную возбудимость, возбуждает сонливость.

При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух. Для восстановления дыхания можно пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, периодически поднося его к носу пострадавшего на короткое время. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача.

При бытовом отравлении бромом или бромидами, принятыми внутрь: дать пострадавшему молока с размешанным в нем яйцом, несколько раз вызвать рвоту, контролируя, чтобы рвотные массы не попали в дыхательные пути. Можно также дать выпить теплый крахмальный или мучной клейстер и активированный уголь. Внутрь для выведения брома из организма в течение дня необходимо принять 10 30 г поваренной соли в большом количестве воды (3 5 л). Дальнейшее лечение – симптоматическое.

Кожа, обожженная жидким бромом, промывается многократно водой.

Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда ядовитая жидкость окажется на полу).

Мерами индивидуальной защиты являются применение фильтрующих промышленных противогазов, резиновых перчаток, сапог, фартуков, строгое выполнение правил техники безопасности.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Бром (Br, Bromum) - влияние на организм, польза и вред, описание

История брома

Открытие брома произошло в первой трети XIX столетия, независимо друг от друга немецкий химик Карл Якоб Лёвих в 1825 году, а француз Антуан Жером Балар – в 1826 представили миру новый химический элемент. Интересный факт – изначально Балар назвал свой элемент муридом (от латинского muria – рассол), потому что открытие своё сделал, изучая средиземноморские соляные промыслы.

Общая характеристика Брома

Бром (от древне-греческого βρῶμος , в дословном переводе «вонючий», «зловоние», «вонючка») является элементом главной подгруппы VII группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (в новой классификации – элементом 17-й группы). Бром – галоген, химически активный неметалл, с атомным номером 35 и молекулярной массой 79,904. Для обозначения применяется символ Br (от латинского Bromum).

Нахождение брома в природе

Бром – широко распространённый химический элемент, во внешней среде встречается практически везде. Особенно много брома находится в солёной воде – морей и озёр, там он имеется в виде бромида калия, бромида натрия и бромида магния. Наибольшее количество брома образуется при испарении морской воды, есть он и в некоторых горных породах, а также в растениях.

В организме человека находятся до 300 мг брома, в основном в щитовидной железе, так же бром содержит кровь, почки и гипофиз, мышцы и костная ткань.

Физические и химические свойства брома

Бром обычно представляет собой едкую тяжёлую жидкость, имеет красно-бурый цвет и резкий, очень неприятный (зловонный) запах. Является единственным из неметаллов, при комнатной температуре находящийся в жидком состоянии.

Бром (а также – пары брома)– токсичное и ядовитое вещество, при работе с ним необходимо применять средства химической защиты, потому что при попадании на кожу и слизистые человека бром образует ожоги.

Состав природного брома – два стабильных изотопа (79Br и 81Br), молекула брома состоит из двух атомов и имеет химическую формулу Br2.

Суточная потребность организма в броме

Потребность здорового организма в броме – не более 0,8-1 г.

Продукты питания богатые бромом

Наряду с имеющимся в организме, бром человек получает с пищевыми продуктами. Основными поставщиками брома являются орехи (миндаль, фундук, арахис), бобовые (фасоль, горох и чечевица), пшеница и макаронные изделия из твёрдых сортов пшеницы, ячневая крупа, молочные продукты, водоросли и практически все виды морской рыбы.

Опасность и вред брома

Элементарный бром – сильнодействующий яд, принимать внутрь его категорически запрещено. Пары брома могут вызвать отёк лёгких, особенно у тех, кто склонен к аллергическим реакциям или имеет заболевания лёгких и дыхательных путей (очень опасны пары брома для астматиков).

Не рекомендуется применять препараты брома людям, в силу специфики работы нуждающимся в стабильной концентрации внимания (водителям, альпинистам, монтажникам-высотникам).

Признаки избытка брома

Переизбыток данного вещества обычно бывает при передозировке препаратов брома, для людей категорически нежелательна, потому что может представлять реальную опасность для здоровья. Основные признаки избытка брома в организме – воспаления и высыпания на коже, сбои в работе пищеварительной системы, общая вялость и подавленность, постоянные бронхиты и риниты, не связанные с простудами и вирусами.

Признаки нехватки брома

Нехватка в организме брома проявляется бессонницей, замедлением роста у детей и подростков, понижением уровня гемоглобина в крови, но, не всегда эти симптому связывают именно с недостаточным количеством брома, поэтому для подтверждения подозрений, нужно посетить доктора и сдать необходимые анализы. Часто из-за нехватки брома повышается риск самопроизвольного прерывания беременности (выкидыш на разных сроках, вплоть до третьего триместра).

Полезные свойства брома и его влияние на организм

Бром (в виде бромидов) применяется при различных заболеваниях, основное его действие – седативное, поэтому препараты брома часто назначаются при нервных расстройствах и нарушениях сна. Соли брома являются эффективным средством для лечения заболеваний, вызывающих судороги (особенно эпилепсии), а также нарушений деятельности сердечно-сосудистой системы и некоторых желудочно-кишечных недугов (язвы желудка и двенадцатиперстной кишки).

Усвояемость брома

Усвояемость брома замедляют хлор, алюминий, йод и фтор, поэтому принимать препараты, содержащие соли брома нужно только после консультации с врачом.

Бром и его влияние на мужскую потенцию

Вопреки ничем не подтверждённым слухам (больше похожим на анекдоты), бром не оказывает угнетающего воздействия на половое влечение и потенцию мужчин. Якобы бром в виде белого порошка добавляют в еду молодым бойцам в армии, а также пациентам мужского пола в псих-диспансерах и заключённым в тюрьмах и колониях. Этому нет ни одного научного подтверждения, а слухи можно объяснить способностью брома (его препаратов) оказывать успокаивающее воздействие.

По некоторым источникам, бром способствует активизации половой функции у мужчин и увеличению как объёма эякулянта, так и количества сперматозоидов, в нём содержащихся.

Применение брома в жизни

Бром применяется не только в медицине (бромид калия и бромид натрия), но и в других областях, например в фотографии, нефтедобыче, в производстве моторного топлива. Бром используется при изготовлении боевых отравляющих веществ, что ещё раз подчёркивает необходимость осторожного обращения с данным элементом.

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

Бром: забытое лекарство

Успокоительное средство, использовавшееся почти полтора века, – нейротоксичный яд, постоянный герой новостей о техногенных катастрофах, а также источник одного из самых живучих околомедицинских мифов. Познакомимся поближе с этим веществом. 
Из пены морской 
Права на открытие этого химического элемента принадлежат Монпелье. Неподалеку от этого французского города, на побережье Средиземного моря, находились солевые прииски. Добыча велась нехитрым способом: морскую воду заливали в неглубокие бассейны, оставляли на солнце и через некоторое время вычерпывали выкристаллизовавшуюся соль. А оставшийся раствор выливали обратно в море. 

Ассистент кафедры естественных наук местного университета Антуан Жером Балар изучал воду из бассейнов – ее состав был его первой самостоятельной исследовательской темой. Подойдя к работе со всей серьезностью, молодой человек испробовал все имевшиеся у него реагенты. Особенно интересным оказался результат пропускания газообразного хлора: раствор стал красно-бурым. Что вызвало изменение цвета, было непонятно, и Балар продолжил опыты. И после ряда неудачных попыток смог с помощью пиролюизита (оксида марганца (II)) и серной кислоты получить зловонную и тяжелую красно-бурую жидкость, которая не подходила ни под одно известное описание.

Сообщение о неожиданной находке поступило в Парижскую академию наук в 1825 году. Комиссия в составе 3 выдающихся французских химиков – Луи Воклена, Луи Тенара и Жозефа Гей-Люссака – подтвердила, что никому не известный 23-летний исследователь действительно совершил выдающееся открытие. 

Новый элемент решили назвать по аналогии с его ближайшими родственниками хлором и йодом. В качестве имен для них использовались греческие слова, обозначавшие одно из свойств: хлор – от χλωρός, «зелёный», а йод — ἰώδης, «фиалковый». Поскольку пахло открытие Балара довольно неприятно, выбор остановили на βρῶμος – «вонь», «зловоние». 

Повышенным содержанием соединений брома объясняются целебные свойства воды Мертвого моря и подземных источников
Всех излечит, исцелит… 
Уже через 10 лет после открытия бром пришел в медицину. У растворов бромидов натрия и калия обнаружились легкие седативные свойства. Намного позже ученик Павлова П.М. Никифоровский,уточнил механизм действия брома, показав, что он не уменьшает возбуждение в коре головного мозга, а усиливает торможение. 

В различных модификациях препараты с бромом применялись вплоть до конца XX века, а эфиры бромизовалериановой кислоты до сих пор можно найти в домашних аптечках россиян. Трибромфенолят висмута, более известный как ксероформ, показал себя как неплохой антисептик и даже входил в состав знаменитой мази Вишневского. Можно вспомнить еще брометон, бромалин, бромурал и бромтетрациклин. Почему все они со временем вышли из употребления? 

Жертвы успокоительных 
Дело в том, что бром токсичен. При длительном приеме его солей внутрь развивается состояние, именуемое бромизмом. По данным некоторых недавних исследований, в XIX–XX веках от 5 до 10% стационарной психиатрической патологии приходилось именно на пролеченных бромсодержащими препаратами, а также на тех, кто применял их в целях самолечения. 

Симптомы бромизма связаны со снижением способности мембран нейронов реагировать на проходящие по ним импульсы. Если учесть, что период полувыведения бромидов составляет 9–12 дней, накопить опасную дозу не такая уж сложная задача. Тем более что эти препараты назначались в дозировке 3–5 г в сутки нередко длительными курсами. По современным представлениям для развития токсического эффекта достаточно 0,–1 г в сутки в течение нескольких недель (срок варьируется в зависимости от индивидуальной чувствительности). 


В начале Первой мировой войны французские войска применяли против немцев этилбромацетат в качестве слезоточивого газа. Позже это позволило германской пропаганде заявлять о том, что страны Антанты первыми применили химическое оружие
Спектр возможных неприятностей – от сомноленции до полноценного делирия. Возможны нарушения речи, частичная утрата рефлексов, например глотательного, тремор, атаксия. Раздражающее действие на слизистые оболочки приводит к поносу и бронхиту. 

Характерная для отравления бромом сыпь – бромодерма – представляет собой темно-красные узелки с уплотненным основанием и красным венчиком вокруг узелка. Они появляются на лице, затылке, спине и груди, иногда сливаясь в большие бляшки, покрытые коркой. Если ее удалить, обнаруживается мокнущая поверхность с обильным отделением. Бромодерма часто наблюдалась у грудных детей, матери которых принимали бромиды в качестве успокоительных. 

После прекращения приема лекарств симптомы постепенно проходили в течение нескольких недель. И хотя летальных исходов официально зарегистрировано не было, в связи с большим количеством сообщений о нежелательных реакциях в 1975 году Администрация по продуктам и лекарствам США запретила использование препаратов брома в клинической практике. В СССР и России прямого запрета не было, однако со временем произошло естественное вытеснение бромидов более эффективными и безопасными ЛС. 

Желтый туман 
Бром широко используется в химической промышленности, так что аварии, связанные с его разливом, не редкость. Последний широко известный случай произошел в 2011 году в Челябинской области, когда пострадали несколько десятков человек. Желтое облако, накрывшее окрестности железнодорожной станции, где произошло ЧП, показывали по всем телеканалам. 
Бромированные растительные масла используются в производстве газированных напитков
Разлитый чистый бром действует как удушающее отравляющее вещество. До более летучего и ядовитого хлора ему далеко, но головокружение, слюно- и слезотечение, кашель и приступы удушья он вызывает при самых незначительных концентрациях в воздухе – от 0,001%. Возможен и летальный исход, правда, для этого нужно очень долго оставаться в эпицентре разлива. 

Поскольку бром все-таки жидкость, хотя и быстро образующая пары, спастись от него можно, просто выбравшись на возвышение. Надев противогаз, а еще лучше костюм химзащиты (ОЗК), можно чувствовать себя в полной безопасности. А вот медицинские маски и противопылевые респираторы в данном случае совершенно бесполезны. 

Жидкий бром, попавший на кожу, нужно смыть большим количеством воды. Если под рукой есть сода – добавить ее в воду и использовать этот раствор. Отравление бромом успешно лечится введением в организм большого количества хлоридов – например, физраствора. Летальных исходов почти всегда удается избежать. Равно как и долговременных последствий – бромизм у пострадавших не развивается.

Солдатский чай 
Естественно, не обойтись в рассказе о броме без разоблачения мифа о том, что это вещество якобы добавляют в чай солдатам, чтобы они меньше думали о прекрасном поле. Как военный врач, работавший в войсковом звене, ответственно заявляю: ничего подобного в армии нет и никогда не было. 

Во-первых, подобные манипуляции определенно должны быть обязанностью медицинской службы. Соответственно имелись бы инструкция, приказ или другие руководящие документы, регулирующие планирование, учет препарата, его хранение на складах и так далее. А ведь бромида понадобилось бы немало – на часть в 2500 человек примерно 25 кг в год. Никакой подобной отчетности и документации не существует. 

Во-вторых, судя по количеству ЗППП среди солдат, проходивших через мой медпункт, с либидо у них было все в порядке. В-третьих, не надо забывать о бромизме. Передозировка бромидами при регулярном употреблении очень вероятна. А если учесть, что речь идет о людях, которым выдают оружие, последствия могут быть самыми печальными. 

Наконец, в армии есть куда более действенные способы немедикаментозного «укрощения плоти»: интенсивные физические нагрузки довольно ощутимо снижают сексуальную напряженность. И мысль у солдата под вечер только одна – добраться до подушки.


В 2003 году New England Journal of Medicine опубликовал описание случая развития бромодермы у 63-летнего любителя газировки, выпивавшего до 8 литров напитка в день
Но ведь что-то же сыплют! Многие видели, как медик (фельдшер, санинструктор, иногда и лично начмед), подкравшись к чану с компотом, сдабривал его каким-то белым порошком, да еще и в поистине промышленных количествах! Без паники: это обычный витамин С. Медслужба исправно получает десятки килограммов аскорбинки для витаминизации третьего блюда, и это мероприятие детально оговорено массой документов, указывающих, что, куда и сколько сыпать. Ну и напоследок: бромиды дают соленый вкус, так что добавить их незаметно куда-либо просто невозможно. Соленого чая с компотом не бывает даже в армии.

Алексей Водовозов

Журнал "Российские аптеки" №20, 2012

Вам могут понравиться другие статьи:

Подробности
Удобно и, главное, быстро!

Тканевые, гидрогелевые, альгинатные, глиняные, кремовые – каких только масок сегодня не встретишь, в их разнообразии можно запутаться. Однако у всех у них одна цель – интенсивный уход и заметный ср...

Подробнее Подробности
Кожа под защитой

Если покупатель недоумевает, почему при сухой и раздраженной коже обычные смягчающие и увлажняющие кремы не помогают, предложите средства, восстанавливающие защитный барьер кожи. Возможно, причина...

Подробнее Подробности
Легко ли быть молодой?

Если кожа юная – это вовсе не значит, что она не испытывает никаких проблем. Жирная, проблемная и склонная к появлению акне – именно за средствами для такой кожи приходят молодые поку...

Подробнее Подробности
Осенние радости

Каждый сезон среди уходовых средств появляется что-то новое, способное помочь нашей коже в определенное время года. Так и сейчас, осенью, появились интересные новинки, ждущие своего покупателя...

Подробнее Подробности
Разгон мифов вручную

Медики любят пошутить, с серьезным видом проводя самые настоящие научные исследования самых несерьезных заблуждений. Впрочем, менее ценными от этого результаты таких работ не становятся. Что же...

Подробнее Подробности
Уволить нельзя перевоспитать

Пожалуй, самая неприятная обязанность руководителя – увольнение сотрудников. Это крайняя мера, которой все стараются избегать, до последнего пытаясь решить или сгладить проблемы в коллективе. Н...

Подробнее

Бром – целебный яд | Журнал "Фармацевт Практик"

Розгорнути

Пошук

Розгорнути
  • Головна
  • Новини
  • Школа фармацевта
    • Основи маркетингу
    • Лікарські засоби
    • Ex tempore
    • Фітотерапія
    • Психологія
  • Наука
  • Аптеки
  • Архів
  • Журнал
  • COVID-19

Пошук

  • Редакція
  • Купити книги
  • Передплата
  • Реклама
  • Контакти

19/11/2020

Вхід / Реєстрація Розгорнути
  • Головна
  • Новини
  • Школа фармацевта
    • Основи маркетингу
    • Лікарські засоби
    • Ex tempore
    • Фітотерапія
    • Психологія
  • Наука
  • Аптеки

Бром (Br) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Бром

При температуре окружающей среды бром представляет собой коричневато-красную жидкость. Он имеет пар аналогичного цвета с неприятным удушающим запахом. Это единственный неметаллический элемент, который в обычных условиях является жидким, он легко испаряется при стандартной температуре и давлении в виде красного пара, который имеет сильный неприятный запах, напоминающий запах хлора. Бром химически менее активен, чем хлор и фтор, но более активен, чем йод; его соединения аналогичны соединениям других галогенов.Бром растворим в органических растворителях и в воде.

Применения

Бром используется в промышленности для производства броморганических соединений. Основным из них был дибромэтан, агент для этилированного бензина, до того, как они были в значительной степени прекращены из-за экологических соображений. Другие броморганические соединения используются в качестве инсектицидов, в огнетушителях и в фармацевтических препаратах. Бром используется в производстве фумигантов, красителей, огнезащитных составов, составов для очистки воды, дезинфицирующих средств, лекарственных средств, агентов для фотографии и в бромированных растительных маслах, используемых в качестве эмульгатора во многих растворимых напитках со вкусом цитрусовых.

Бром в окружающей среде

Бром - это природный элемент, который можно найти во многих неорганических веществах. Однако люди много лет назад начали внедрение органического брома в окружающую среду. Все эти соединения не являются естественными и могут нанести серьезный вред здоровью человека и окружающей среде.

В диффузных породах земной коры бром естественным образом встречается в виде бромидных солей. В морской воде накопились соли брома (85 частей на миллион), из которых бром извлекается.
Мировое производство брома составляет более 300 000 тонн в год; тремя основными странами-производителями являются США, Израиль и Великобритания. В последнем случае его добывают из морской воды на заводе на побережье Англси, Уэльс.

Бром в жидком состоянии разъедает человеческие ткани, а его пары раздражают глаза и горло. Пары брома очень токсичны при вдыхании.

Человек может поглощать органический бром через кожу, с пищей и во время дыхания.Органический бром широко используется в качестве спрея для уничтожения насекомых и других нежелательных вредителей. Но они ядовиты не только для животных, против которых они используются, но и для более крупных животных. Во многих случаях они ядовиты и для человека.
Наиболее важные последствия для здоровья, которые могут быть вызваны бромсодержащими органическими загрязнителями, - это нарушение работы нервной системы и нарушения генетического материала.

Но органический бром также может вызывать повреждение таких органов, как печень, почки, легкие и молоки, а также вызывать сбои в работе желудка и желудочно-кишечного тракта.Некоторые формы органического брома, такие как этиленбром, могут даже вызывать рак.

Неорганические бромы встречаются в природе, но в то время как они встречаются в природе, люди за эти годы добавили слишком много. Через пищу и питьевую воду люди поглощают большие дозы неорганического брома. Эти бромы могут повредить нервную систему и щитовидную железу.

Органический бром часто применяется в качестве дезинфицирующих и защитных средств из-за их разрушающего воздействия на микроорганизмы.Когда их применяют в теплицах и на сельскохозяйственных угодьях, они легко смываются с поверхностных вод, что очень негативно влияет на здоровье дафний, рыб, омаров и водорослей.

Органический бром также опасен для млекопитающих, особенно когда он накапливается в телах их жертв. Наиболее важными последствиями для животных являются повреждение нервов и, помимо этого, повреждение ДНК, которое также может повысить шансы развития рака.

Поглощение органического брома происходит через пищу, через дыхание и через кожу.

Органический бром не подвержен биологическому разложению; при их разложении образуются неорганические бромы. Они могут повредить нервную систему при поглощении высоких доз.

В прошлом органический бром попадал в пищу крупного рогатого скота. Тысячи коров и свиней пришлось убить, чтобы предотвратить заражение людей. У крупного рогатого скота наблюдались такие симптомы, как повреждение печени, потеря зрения и замедление роста, снижение иммунитета, снижение продуктивности и бесплодия, а также уродливые дети.

Вернуться к таблице Менделеева .

.

Фармацевтические препараты - BSEF

BSEF Япония BSEF Китай
  • О нас
    • О BSEF
    • Наша команда
    • Стать участником
  • О броме
    • Что такое бром?
    • История
    • Производство
    • Часто задаваемые вопросы
  • Использование и инновации
    • Пожарная безопасность
    • Бромированные антипирены
    • Снижение выбросов ртути
    • Водоподготовка
    • Накопитель энергии
    • Резина
    • Фармацевтические препараты
    • Другие приложения
  • Устойчивое развитие
    • Наши обязательства
    • BROMAID
    • Vecap
    • Циркулярная экономика
      • Петля из полистирола
  • Политика
    • Химическая безопасность
    • Политика продукта
      • Экологический дизайн и маркировка энергоэффективности
      • Зеленые государственные закупки
    • RoHS
    • СОЗ и конвенции ООН
    • Управление окончанием срока службы
    • Правила и нормы пожарной безопасности
  • Медиа
    • Отдел новостей
    • Публикации
    • Мультимедиа
  • Давайте поговорим о броме
  • О нас
    • О BSEF
    • Наша команда
    • Стать участником
  • О броме
    • Что такое бром?
    • История
    • Производство
    • Часто задаваемые вопросы
  • Использование и инновации

    • Пожарная безопасность
    • Бромированные антипирены
    • Снижение выбросов ртути
    • Водоподготовка
    • Накопитель энергии
    • Резина
    • Фармацевтические препараты
    • Другие приложения
  • устойчивость
    • Наши обязательства
    • BROMAID
    • Векап
    • Циркулярная экономика
      • Петля из полистирола
  • Политика
    • Химическая безопасность
    • Политика продукта
      • Экологический дизайн и маркировка энергоэффективности
      • Зеленые государственные закупки
    • RoHS
    • СОЗ и конвенции ООН
    • Управление окончанием срока службы
    • Нормы и правила пожарной безопасности
.

Тест с бромной водой - Приготовление водного раствора брома и нанесение водных растворов брома.

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Таблица Менделеева
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • Число чисел Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9, глава 5
  • .

    определение брома в Медицинском словаре

    бром

    (Br) [bro´mēn]

    химический элемент, атомный номер 35, атомная масса 79,909. (См. Приложение 6.)

    Энциклопедия и словарь Миллера-Кина по медицине, сестринскому делу и смежным вопросам здравоохранения, седьмое издание. © 2003 Saunders, принадлежность Elsevier, Inc. Все права защищены.

    bro · mine (Br),

    (brō'mēn, -min),

    Неметаллический, красноватый, летучий, жидкий элемент; атомный номер 35, атомный вес.79,904; валентности 1-7 включительно; он соединяется с водородом с образованием бромистоводородной кислоты, которая вступает в реакцию со многими металлами с образованием бромидов, некоторые из которых используются в медицине.

    [Пт. бром, бром, фр. G. бром, запах ]

    Farlex Partner Medical Dictionary © Farlex 2012

    бром

    Химия
    Галогенидный элемент (атомный номер 35, атомный вес 79,9), темно-красновато-коричневая жидкость, выделяющая коричневатый пар при комнатной температуре. , присутствует в незначительных количествах в морской воде и некоторых соленых источниках.

    История болезни
    Соединение бромида, обычно используемое в качестве седативного средства в 19 веке.

    Медицинский словарь Сегена. © 2012 Farlex, Inc. Все права защищены.

    bro · mine

    (Br) (brō'mēn)

    Неметаллический красноватый летучий жидкий элемент; атомный номер 35, атомный вес. 79,904; валентности 1-7 включительно; он соединяется с водородом с образованием бромистоводородной кислоты, которая вступает в реакцию со многими металлами с образованием бромидов, некоторые из которых используются в медицине.

    [Пт. бром, бром, фр. G. bromos, stench]

    Медицинский словарь для профессий здравоохранения и медсестер © Farlex 2012

    bro · mine

    (Br) (brō'mēn)

    Неметаллический красноватый летучий жидкий элемент; соединяется с водородом с образованием бромистоводородной кислоты, которая вступает в реакцию со многими металлами с образованием бромидов, некоторые из которых используются в медицине.

    [Пт. бром, бром, фр. G. bromos, stench]

    Медицинский словарь для стоматологов © Farlex 2012

    .

    Соединения брома | определение соединений брома по медицинскому словарю

    бром

    (Br) [bro´mēn]

    химический элемент, атомный номер 35, атомная масса 79,909. (См. Приложение 6.)

    Энциклопедия и словарь Миллера-Кина по медицине, сестринскому делу и смежным вопросам здравоохранения, седьмое издание. © 2003 Saunders, принадлежность Elsevier, Inc. Все права защищены.

    bro · mine (Br),

    (brō'mēn, -min),

    Неметаллический, красноватый, летучий, жидкий элемент; атомный номер35, атомный вес. 79,904; валентности 1-7 включительно; он соединяется с водородом с образованием бромистоводородной кислоты, которая вступает в реакцию со многими металлами с образованием бромидов, некоторые из которых используются в медицине.

    [Пт. бром, бром, фр. G. бром, запах ]

    Farlex Partner Medical Dictionary © Farlex 2012

    бром

    Химия
    Галогенидный элемент (атомный номер 35, атомный вес 79,9), темно-красновато-коричневая жидкость, выделяющая коричневатый пар при комнатной температуре. , присутствует в незначительных количествах в морской воде и некоторых соленых источниках.

    История болезни
    Соединение бромида, обычно используемое в качестве седативного средства в 19 веке.

    Медицинский словарь Сегена. © 2012 Farlex, Inc. Все права защищены.

    bro · mine

    (Br) (brō'mēn)

    Неметаллический красноватый летучий жидкий элемент; атомный номер 35, атомный вес. 79,904; валентности 1-7 включительно; он соединяется с водородом с образованием бромистоводородной кислоты, которая вступает в реакцию со многими металлами с образованием бромидов, некоторые из которых используются в медицине.

    [Пт. бром, бром, фр. G. bromos, stench]

    Медицинский словарь для профессий здравоохранения и медсестер © Farlex 2012

    bro · mine

    (Br) (brō'mēn)

    Неметаллический красноватый летучий жидкий элемент; соединяется с водородом с образованием бромистоводородной кислоты, которая вступает в реакцию со многими металлами с образованием бромидов, некоторые из которых используются в медицине.

    [Пт. бром, бром, фр. G. bromos, stench]

    Медицинский словарь для стоматологов © Farlex 2012

    .

    Страница не найдена (404) - NXP® Semiconductor

    Запрошенная вами страница не может быть найдена.

    Возможные причины отсутствия страниц и что можно делать:

    • Если вы ввели URL-адрес в адресной строке , убедитесь, что URL написан правильно.
    • Если вы использовали закладку , удалите ее и перейдите с домашней страницы.
    • Если вы не можете найти продукт или страницу и вам нужны технические помощь , введите запрос на обслуживание.
    • Эта страница может быть недоступна на языке, который вы выбрано
    .

    Смотрите также